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Table des matières
nitrite
Définition
Sel de l’acide nitreux (HNO2) ou ion nitrite NO2-.
n. m. (lat. nitrum, du gr. nitron).
Voir : acideplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigacide
Molécule pouvant fournir des ions hydrogène (H+)., ionplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigion
Atome, molécule, ayant cédé ou acquis un ou plusieurs électrons..
Informations complémentaires
Le nitrite se forme soit lors de l’oxydation des ions ammonium ou de l’ammoniac, soit lors de la réduction des ions nitrates.
Voir : ammoniacplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigammoniac
Molécule composée d’un atome d’azote (N) et de trois atomes d’hydrogène (H), de formule chimique NH3, existant à l’état gazeux dans les conditions de température et de pression qui règnent sur Terre., ammoniumplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigammonium
Désigne l’ion NH4+., nitrateplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bignitrate
Sel de l’acide nitrique (HNO3) ou ion nitrate (NO3-)., oxydationplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigoxydation
Réaction chimique au cours de laquelle une espèce chimique (atome ou molécule) est oxydée par perte d’un ou de plusieurs électrons, perte pouvant être combinée à celle de protons (H+). L’espèce chimique réceptrice est dite réduite., réductionplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue.
Écosystèmes
Les fertilisants agricoles, les eaux usées domestiques et la décomposition d’organismes végétaux et animaux sont les sources les plus importantes de nitrates et de nitrites. Compte tenu de leur très grande solubilité dans l’eau, les sels de nitrates et de nitrites migrent facilement dans le sol et se retrouvent dans les nappes phréatiques.
Dans les eaux souterraines et de surface, la concentration en ions nitrites est en général faible. Par contre, les eaux usées peuvent présenter des teneurs en nitrite plus élevées, avec pour origine des eaux industrielles ou des déchets domestiques.
Les concentrations inférieures à 1 mg/L sont considérées non dangereuses, mais on considère que l’eau potable ne peut contenir plus de 0,5 mg/L.
Voir : déchetplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigdéchet
Ce qui reste d’une matière, d’un objet, après son emploi., eau potableplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue, eau uséeplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue, fertilisantplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue, nappe phréatiqueplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bignappe phréatique
Nappe d’eau souterraine (nappe aquifère) accessible par les puits ordinaires., nitrateplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bignitrate
Sel de l’acide nitrique (HNO3) ou ion nitrate (NO3-)., solplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigsol
Partie superficielle émergée de l’écorce terrestre, plus ou moins meuble, de structure et de qualité variable, cultivée ou non., solubleplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigsoluble
Adjectif désignant la qualité d’un corps (soluté), dont les éléments constituants (molécules, atomes, ions) peuvent se disperser de façon homogène dans un liquide (solvant), donnant un mélange stable au repos (solution)..
Santé et nitrites
Si les nitrates sont en eux-mêmes relativement inoffensifs pour les animaux et les hommes, ce n’est pas le cas des nitrites.
Tout d’abord, environ un cinquième des nitrates contenus dans la salive sont transformés en nitrites par la microflore buccale. En outre, si le pH de l’estomac est élevé (cas chez les nourrissons), les bactéries réductrices prolifèrent et le nitrate se trouve converti en nitrite.
Effet cancérigène
Dans l’appareil digestif, les nitrites peuvent se combiner à des dérivés azotés organiques pour donner des dérivés nitrosés (nitrosamines ou nitrosamides), dont l’action cancérigène a été démontrée. Une alimentation trop riche en riches en nitrates est donc déconseillée puisqu’elle est à l’origine de nitrites.
Effet sur la respiration
L’effet toxique le plus couramment est l’oxydation (par les ions nitrites) du fer réduit (Fe2+), présent dans l’hémoglobine, en fer oxydé (Fe3+), produisant ainsi la méthémoglobine (MetHb), incapable de fournir le dioxygène aux cellules nécessaire à la respiration cellulaire.
Le taux normal de MetHb dans le sang humain est de l’ordre de 1 à 3 %. À un taux de 80 % de MetHb, il y a asphyxie. Les nourrissons, pour des raisons physiologiques, sont les plus sensibles à ce type d’intoxication.
Voir : bactérieplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigbactérie
Microorganisme unicellulaire (de 1 à quelques micromètres) ne possédant pas de noyau véritable (procaryote), ni d’autres organites., cancérigèneplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue, ionplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigion
Atome, molécule, ayant cédé ou acquis un ou plusieurs électrons., microfloreplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue, pHplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigpH
Coefficient caractérisant l’acidité, la neutralité ou la basicité d’une solution, c’est-à-dire sa concentration en ions H+ hydraté, ou ion hydronium H3O+., respirationplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigrespiration
Processus biochimique intracellulaire, produisant l’énergie nécessaire au métabolisme cellulaire, se faisant sans consommation de dioxygène mais avec oxydation d’une substance minérale et nécessitant des chaînes de transport d’électrons., toxiqueplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue.