ammoniac

Définition

Molécule composée d’un atome d’azote (N) et de trois atomes d’hydrogène (H), de formule chimique NH₃, existant à l’état gazeux dans les conditions de température et de pression qui règnent sur Terre.

n. m. (gr. ammôniakon, dérivé de d’Ammôn, du nom grec d’Amon, dieu égyptien, car le sel ammoniac était récolté près du temple d’Ammon en Lybie).

Voir : azoteplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigazote

Élément chimique de symbole N, ou nom donné ordinairement au gaz (N2), corps simple dont les molécules sont constituées de deux atomes (diazote)., gazplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_biggaz

Corps se trouvant dans un état combinant fluidité, compressibilité et expansibilité de la matière, ou état de la matière dont les constituants élémentaires (atomes, molécules, ions, complexes) sont libres dans l’intervalle de deux collisions., hydrogèneplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bighydrogène

Nom couramment donné à la molécule formée de deux atomes d’hydrogène, le nom exact étant le dihydrogène (H2), mais qui est aussi appelée « hydrogène moléculaire », ou « gaz-hydrogène »., moléculeplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigmolécule

Association d’un nombre fini d’atomes liés entre eux par des liaisons en général covalentes et parfois ioniques., pressionplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigpression

Force exercée par un fluide ou un solide perpendiculairement à une surface..

Informations complémentaires

L’ammoniac est un gaz incolore, dont l’odeur est suffocante, très piquante. En solution dans l’eau il donne l’ammoniaque.

À très basses températures (en dessous de - 33 °C), ce gaz se liquéfie.

Voir : ammoniaqueplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigammoniaque

Solution du gaz ammoniac dans l’eau..

Toxicité de l’NH3

Pour les organismes supérieurs l’ammoniac, aux concentrations élevées, supérieures à 300 ppm, devient toxique et doit être éliminé. Au dessus de cette concentration, s’il est inspiré, l’ammoniac peut être mortel.

L’augmentation de la teneur en ammoniac atmosphérique a des conséquences pour la santé et l’espérance de vie. L’excès d’ammoniac dans l’environnement contribue à l’acidification des écosystèmes et à l’eutrophisation des eaux.

L’excès d’ammoniac dans le milieu naturel favorise l’acidification et l’eutrophisation des milieux. De plus, sa recombinaison dans l’atmosphère avec des oxydes d’azote et de soufre peut former des particules fines (PM2,5), qui contribuent aux pics de particules fines en période d’épandage de fertilisants et d’effluents d’élevage, au début du printemps,

Voir : écosystèmeplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigécosystème

Ensemble fonctionnel (système) formé d’une biocénose (communauté d’êtres vivants) et du biotope (milieu : eau, sol, et atmosphère)., effluentplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigeffluent

Mélange plus ou moins liquide, plus ou moins pollué, s’écoulant d’une zone où il est produit., épandageplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigépandage

Technique consistant à répandre des produits dans un champ afin d’en améliorer la production agricole., eutrophisationplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigeutrophisation

Enrichissement excessif d’une eau douce ou marine côtière en substances nutritives organiques ou non, pouvant provoquer un dysfonctionnement des écosystèmes touchés, fertilisantplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigfertilisant

Qui améliore la productivité des plantations., particule fineplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigparticule fine

Particule solide ou liquide, de 2,5 à 1,0 µm, portée par l’eau ou l’air, d’origine anthropique ou naturelle., ppmplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigppm

Abréviation de l’anglais : part per million. En français : partie par million., soufreplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigsoufre

Élément chimique de numéro atomique 16 (nombre de protons), de symbole S., toxiqueplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigtoxique

Qualifie une substance qui provoque des effets néfastes pour la santé des organismes vivants..

Formation de NH3

Les sources naturelles d’ammoniac sont multiples :

les volcans en activité, et les décharges électriques dans les couches élevées de l’atmosphère (à partir d’azote gazeux et d’eau) ;
lors de la minéralisation des protéines animales et végétales.

De nombreuses sources d’ammoniac sont liées aux activités humaines, comme l’agriculture intensive et les activités industrielles (dont la fabrication d’engrais). Ces études ont montré, qu’à l’échelle de la planète, la zone la plus touchée est la vallée du Gange dans le nord de l’Inde et du Pakistan. Cette zone combine à la fois élevage intensif et production d’engrais.

Voir : atmosphèreplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigatmosphère

Enveloppe gazeuse qui entoure la Terre, mais également plusieurs corps célestes., engraisplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigengrais

Matière mélangée aux sols pour leur conserver ou leur apporter des qualités (physiques ou chimiques) favorables à la croissance des plantes., minéralisationplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigminéralisation

Remplacement des tissus vivants par des substances minérales dans une roche sédimentaire., protéineplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigprotéine

Substance organique résultant de la polymérisation de très nombreux acides aminés..

Remarque linguistique et/ou historique

Autrefois, on préparait l’ammoniac près du temple du dieu égyptien Amon.

La fabrication industrielle de l’ammoniac fut permise grâce au chimiste allemand Fritz Haber, qui a créé en 1909 le principe de synthèse de l’ammoniac à partir de l’azote atmosphérique. Carl Bosch industrialisera cette découverte, d’où le procédé Haber-Bosch, toujours utilisé aujourd’hui pour la fabrication d’engrais. En raison de l’importance de cette découverte pour la production d’engrais et l’intensification de la production agricole que ces engrais ont permis, et donc, pour les vies sauvées, Fritz Haber reçu le prix Nobel de Chimie en 1920. Beaucoup de pays boycotteront cette cérémonie, car Fritz Haber fut aussi un criminel de guerre ! En effet, pendant la première guerre mondiale, il mettra au point les premières armes à base de chlore et, en 1915, il supervisera la première utilisation des gaz lors de la bataille d’Ypres, causant 5 000 morts. En 1933, l’arrivée d’Hitler mettra fin à la carrière de ce chercheur juif.