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acide
Définition
Adjectif
Par exemple : le caractère acide du jus de citron.
Substantif
Molécule pouvant fournir des ions hydrogène (H+).
adj. ou n. m. (lat. acidus, de acer, « être aigre »).
Voir : hydrogèneplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bighydrogène
Nom couramment donné à la molécule formée de deux atomes d’hydrogène, le nom exact étant le dihydrogène (H2), mais qui est aussi appelée « hydrogène moléculaire », ou « gaz-hydrogène »., ionplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigion
Atome, molécule, ayant cédé ou acquis un ou plusieurs électrons..
Informations complémentaires
En réagissant avec les bases et les métaux, les acides forment des sels.
Concernant les propriétés des acides, l’acide chlorhydrique (HCl) fournit un exemple simple. En réagissant avec la soude (NaOH), il fournit un sel, le chlorure de sodium (NaCl), qui est le sel de cuisine. Au cours de la réaction, l’ion sodium (Na+) a remplacé le proton (H+). Les ions H+ de l’acide en solution aqueuse se combinent aux molécules d’eau pour former des ions H3O+, tandis que les ions OH- de la base s’unissent aux ions H3O+ pour donner de l’eau (H2O), avec un fort dégagement de chaleur.
Voir : protonplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigproton
Nom donné à l’ion hydrogène (H+) en solution aqueuse, résultant de la perte de son électron unique par l’atome d’hydrogène., solutionplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigsolution
Mélange liquide, homogène, limpide, stable au repos, constitué par un liquide (solvant) dans lequel sont dispersés un ou plusieurs corps chimiques (solutés)..
pH
La concentration en protons d’une solution permet de calculer son pH, qui est le coefficient caractérisant son acidité, sa neutralité ou sa basicité. Une solution acide possède un pH dont la valeur est comprise entre 0 et 7. Une solution de pH 7 est neutre, c’est-à-dire ni acide, ni basique.
Voir : basiqueplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigbasique
Propriété d’une substance dont les molécules peuvent fournir des ions OH-., pHplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigpH
Coefficient caractérisant l’acidité, la neutralité ou la basicité d’une solution, c’est-à-dire sa concentration en ions H+ hydraté, ou ion hydronium H3O+..
Acide faible, acide fort
Moins un acide se dissocie en présence d’eau, plus il est faible, et inversement, plus il se dissocie, plus il est fort. La réaction peut être écrite :
AH + H2O ↔︎ A- + H3O+
Plus un acide est faible, plus il reste de l’acide AH en solution.
La situation est inverse pour les acides forts.