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ammonium
Définition
Désigne l’ion NH4+.
n. m. (gr. ammôniakon, dérivé de d’Ammôn, du nom grec d’Amon, dieu égyptien, car le sel ammoniac était récolté près du temple d’Ammon en Lybie).
Voir : ammoniacplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigammoniac
Molécule composée d’un atome d’azote (N) et de trois atomes d’hydrogène (H), de formule chimique NH3, existant à l’état gazeux dans les conditions de température et de pression qui règnent sur Terre., ammoniaqueplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigammoniaque
Solution du gaz ammoniac dans l’eau..
Informations complémentaires
Formation de NH4+
Les ions ammonium peuvent être générés par la réduction de l’ammoniac (NH3), ou une suite de réductions à partir des nitrates ou encore comme premier produit de la dégradation de composés azotés organiques. Par exemple, les ions ammonium peuvent provenir de la décomposition de l’urée, avec formation d’ions hydrogénocarbonate :
Urée O=C(NH2)2 + H2O + H3O+ 
2 NH4+ + HCO3−
Présence de NH4+ dans l'environnement
L’ion ammonium (NH4+) ne présente pas un caractère nocif pour la santé, mais sa présence, en particulier dans les eaux de surface, peut être considéré comme un indicateur de pollution. Il se trouve dans les eaux pures à des teneurs inférieures à 0,1 mg/L Dans de rares cas, les concentrations peuvent atteindre 1 mg/L, par exemple dans des tourbières.
Lorsque la concentration atteint 10 mg/L il s’agit d’eaux polluées.
Les fortes teneurs en ammonium ont des répercussions sur la teneur en dioxygène de l’eau, en effet, l’oxydation par des bactéries de l’ammonium en nitrate consomme de l’oxygène, augmentant les risques de mortalité de la faune aquatique.
NH4+ + 2 O2 + H2O NO3− + 2 H3O+
Voir : ammoniacplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigammoniac
Molécule composée d’un atome d’azote (N) et de trois atomes d’hydrogène (H), de formule chimique NH3, existant à l’état gazeux dans les conditions de température et de pression qui règnent sur Terre., ammoniaqueplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigammoniaque
Solution du gaz ammoniac dans l’eau., mortalitéplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigmortalité
Mort d’un certain nombre d’individus pour une période déterminée., nitrateplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bignitrate
Sel de l’acide nitrique (HNO3) ou ion nitrate (NO3-)., tourbièreplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigtourbière
Zone humide où le sol se caractérise par l’accumulation progressive de matière organique qui se dégrade incomplètement et forme la tourbe..
Remarque
La plupart des plantes cultivées offrent des rendements supérieurs avec les nitrates plutôt qu’avec l’ammonium, d’où l’existence d’engrais nitriques dans lesquels l’azote est lié à l’oxygène (nitrates de sodium, de calcium, ou de potassium).
Toutefois, les sels ammoniacaux (sulfates, chlorures ou phosphates d’ammonium) sont fréquemment utilisés dans l’industrie des engrais, en particulier les sulfates.
Voir : nitrateplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bignitrate
Sel de l’acide nitrique (HNO3) ou ion nitrate (NO3-)..
Remarque linguistique et/ou historique
La terminaison –ium de l’ion ammonium vient d’une règle de nomenclature chimique selon laquelle les cations polyatomiques finissent généralement par «ium», alors que les cations formés à partir des métaux monoatomiques sont nommés «ion + le nom du métal» (Na+ ion sodium, et Ca2+ ion calcium).