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nitrification
Définition
Production de nitrate (NO3-) sous l’action de bactéries, certaines oxydant l’ammoniac (NH3) ou l’ammonium (NH4+) en nitrite (NO2-), d’autres bactéries oxydant ce dernier en nitrate.
n. f. (gr. nitron).
syn. : nitrosation.
Voir : ammoniacplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigammoniac
Molécule composée d’un atome d’azote (N) et de trois atomes d’hydrogène (H), de formule chimique NH3, existant à l’état gazeux dans les conditions de température et de pression qui règnent sur Terre., bactérieplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigbactérie
Microorganisme unicellulaire (de 1 à quelques micromètres) ne possédant pas de noyau véritable (procaryote), ni d’autres organites., nitrateplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bignitrate
Sel de l’acide nitrique (HNO3) ou ion nitrate (NO3-)., nitriteplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bignitrite
Sel de l’acide nitreux (HNO2) ou ion nitrite NO2-., oxydationplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigoxydation
Réaction chimique au cours de laquelle une espèce chimique (atome ou molécule) est oxydée par perte d’un ou de plusieurs électrons, perte pouvant être combinée à celle de protons (H+). L’espèce chimique réceptrice est dite réduite..
Informations complémentaires
La première transformation (ammoniac en nitrite) est effectuée par une bactérie (le Nitrosomonas), c’est la nitritation, la seconde (nitrite en nitrate) par une autre bactérie (le Nitrobacter), c’est la nitratation. Ce sont des étapes essentielles du cycle de l’azote.
Voir : cycle de l'azoteplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigcycle de l'azote
Succession des différentes formes chimiques de l’azote (N), chaque transformation se déroulant dans l’une ou l’autre des sphères de la planète (atmosphère, biosphère, hydrosphère et lithosphère)..
Nitritation
La nitritation (transformation de l’ammoniac ou de l’ammonium en nitrite) se fait en présence de dioxygène (oxydation). Elle est parfois appelée nitrosation. Elle est réalisée par des bactéries de type trophique chimiolithotrophe et du genre Nitrosomonas Elles sont autotrophes. On les dit nitreuses aérobies.
L’équation est : NH4+ + 3/2 O2 ⟶ NO2- + 2H+ + H2O
L’équation montre que cette étape est source d’acidification du milieu.
C’est l’énergie dégagée par cette réaction qui permet les biosynthèses chez cette bactérie.
Voir : autotropheplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigautotrophe
Organisme pouvant synthétiser sa propre matière organique à partir de matière minérale et gazeuse (CO2), la source de l’énergie nécessaire étant soit physique, soit chimique., biosynthèseplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigbiosynthèse
Synthèse de molécules organiques par les cellules vivantes., chimiosynthèseplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigchimiosynthèse
Synthèse de matière organique, chez certains procaryotes dépourvus de photorécepteurs, l’énergie nécessaire aux synthèses organiques venant de l’oxydation de substrats minéraux., type trophiqueplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigtype trophique
Pour un organisme, combinaison de ses modes de nutrition..
Nitratation
La nitritation (transformation des nitrites en nitrates) se fait également en présence de dioxygène. Elle est réalisée par des bactéries chimiolithotrophes du genre Nitrobacter. Elles sont autotrophes. On les dit nitrifiantes aérobies.
L’équation est : NO2- + 1/2 O2 ⟶ NO3-
Comme pour la réaction précédente, c’est l’énergie dégagée qui permet les biosynthèses.
Le bilan de la nitrification montre qu’il y a libération de proton (H+) dans le milieu et donc baisse de son pH.
Voir : pHplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigpH
Coefficient caractérisant l’acidité, la neutralité ou la basicité d’une solution, c’est-à-dire sa concentration en ions H+ hydraté, ou ion hydronium H3O+., protonplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigproton
Nom donné à l’ion hydrogène (H+) en solution aqueuse, résultant de la perte de son électron unique par l’atome d’hydrogène..