Voici quelques exemples de corps simples particulièrement importants dans la composition de la matière organique.

Ces corps ne forment pas de molécules. Ce sont, par exemple, des métaux : fer, cuivre, etc.

Un cas intéressant est celui du carbone.

Les atomes de carbone s’assemblent dans la nature sous plusieurs formes :

• graphite : structure cristalline hexagonale, les atomes de carbone sont assemblés selon des plans entre lesquels la cohésion est faible. Il est utilisé classiquement pour réaliser des mines de crayons ;
• graphène : comme dans le graphite, les atomes de carbone sont assemblés en hexagones dans des plans sans lien de nature cristalline entre eux. Le graphène a des propriétés extrêmement prometteuses pour la fabrication des nanomatériaux ;
• diamant : de structure cristalline cubique, les atomes de carbone ne sont pas disposés sous forme de feuilles comme ceux du graphite. En outre, il est transparent.

Ce sont des corps simples formant des molécules constituées d’un seul type d’atomes.

Le corps simple fait d’atomes d’azote est, à l’état naturel, un gaz dont les molécules sont constituées de deux atomes (N₂). C’est l’élément majeur de l’air ambiant (78,2 % environ).

C’est le cas des fullerènes. Alors que diamant et graphite sont faits de réseaux constitués d’un nombre indéfini d’atomes, les fullerènes sont moléculaires, donc constitués d’un nombre fini d’atomes, ce nombre déterminant la forme sphérique ou elliptique : C₆₀, C₄₀, etc. Le C₆₀, par son analogie de structure avec l’enveloppe d’un ballon de football (association de pentagones et d’hexagones), porte le nom de footballène. Il fut découvert en 1985 par H. W. Kroto, R. F. Curl, et R. E. Smalley qui reçurent le prix Nobel de chimie (1996). Le processus de fabrication des fullerènes permet d’obtenir des nanotubes de diamètre de l’ordre du nanomètre à quelques micromètres. Ils sont 100 fois plus résistants que l’acier.

Le corps simple est un gaz à l’état naturel. Ses molécules sont constituées de deux atomes (H₂). Sa combustion produit de l’eau.

Sous forme de molécules faites de deux atomes (O₂ c’est-à-dire le dioxygène), il est l’élément oxydant de la combustion. Il est particulièrement réactif sous sa forme atomique ou dans la molécule d’ozone (O₃), par exemple.

Le dioxygène représente près de 21 % du volume d’air que nous respirons.

À l’état de corps simple, il se trouve majoritairement sous la forme S₂ solide et inodore. Par sa combustion, il produit de l’anhydride sulfureux (S + O₂ –> SO₂), gaz irritant. À haute température, ce dernier donne, par oxydation, SO₃ qui, réagissant avec l’eau, se transforme en acide sulfurique (H₂O + SO₃ —> H₂SO₄).

On peut créer artificiellement des associations d’atomes identiques, qui ne sont pas des corps simples (élémentaires ou moléculaires) mais des agrégats d’atomes (de gaz rares, par exemple).