Table des matières
masse molaire moléculaire
Somme des masses atomiques des éléments composant une mole de molécules d’une espèce chimique donnée.
e. f.
Voir : masse molaire atomiqueplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigmasse molaire atomique
Pour un élément chimique, masse d’une mole d’atomes neutres ou chargés..
Informations complémentaires
Par exemple, les formules et les masses molaires (MM) du dioxygène, de l’eau et de l’éthanol sans tenir compte des éventuelles compositions isotopiques, sont :
O2 : MM = 16 g x 2 = 32 g.mol-1 ;
H2O : MM = (1 g x 2) + (16 g x 1) = 18 g.mol-1 ;
C2H6O : MM = (12 g x 2) + (1 g x 6) + (16 g x 1) = 46 g.mol-1.
Voir : dioxygèneplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigdioxygène
Corps simple, formé de l’association de deux atomes d’oxygène (O), gazeux dans les conditions de température et de pression régnant sur Terre., isotopeplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigisotope
Atome différant des autres atomes du même élément chimique par le nombre de neutrons., moleplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigmole
Ensemble contenant 6,022 x 1023 entités (atomes, molécules, ions, électrons et photons) de symbole mol..
Réflexion pédagogique
Masse molaire moléculaire et masse moléculaire
Masse molaire moléculaire
On se reportera à la notion de mole qui est un nombre précis d’entités telles que : atomes, molécules, ions, électrons et photons. Parler de masse molaire moléculaire consiste à parler d’un nombre précis de molécules.
Masse moléculaire
La masse moléculaire est la masse d’une molécule, exprimée en unité de masse atomique. Elle est obtenue par l’addition de la masse atomique de chaque atome de la molécule multipliée par leur indice numérique dans la formule brute.