Coefficient caractérisant l’acidité, la neutralité ou la basicité d’une solution, c’est-à-dire sa concentration en ions H+ hydraté, ou ion hydronium H3O+.
Abréviation de : potentiel hydrogène.
Voir : aciditéplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigacidité
Caractère acide d’un corps mesuré par la valeur de son pH., ionplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigion
Atome, molécule, ayant cédé ou acquis un ou plusieurs électrons..
Contrairement à ce que l’entrée pourrait le laisser penser, signalons que l’on doit toujours écrire pH avec «p» en minuscule et «H» en majuscule, «p» étant l’abréviation de potentiel et «H» le symbole chimique de l’hydrogène et, en l’occurrence, du proton (H+). L’entrée est écrite avec un p majuscule pour une raison technique difficilement contournable !
Le pH est une mesure de l’activité des protons. Anciennement, l’expression du pH se faisait en fonction de la concentration en protons. Or, comme lorsque les ions H+ (protons) sont hydratés, ils s’associent à une des deux paires électroniques libres de la molécule H2O et forment l’ion hydronium, le pH est exprimé en fonction de cet ion.
Voir : moléculeplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigmolécule
Association d’un nombre fini d’atomes liés entre eux par des liaisons en général covalentes et parfois ioniques., protonplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigproton
Nom donné à l’ion hydrogène (H+) en solution aqueuse, résultant de la perte de son électron unique par l’atome d’hydrogène..
Le pH s’évalue sur une échelle de 0 à 14. Le pH 0 est le plus acide, 7 celui de la neutralité et 14 le plus basique. Ci-dessous, les pH de milieux connus :
Depuis le début de l’ère industrielle, le pH moyen des eaux océaniques de surface a baissé de 8,2 à 8,1. Cela peut paraître faible, mais pour les organismes vivants, de telles variations sont déjà lourdes de conséquences, d’autant que ce n’est probablement qu’un début, parce que les modélisations pour 2100 donnent la valeur de 7,9. Ce seul changement conduit obligatoirement à un bouleversement de la biodiversité dans les cent premiers mètres sous la surface des océans.
La cause de la baisse du pH océanique est l’augmentation des émissions de dioxyde de carbone (CO2). En effet, sur 100 molécules de CO2 émises, environ 40 restent dans l’atmosphère, 30 sont incorporées à la biosphère et 30 sont dissoutes dans les océans. Cette augmentation de concentration en CO2 déplace des équilibres chimiques et provoque la baisse de la concentration en carbonates et la libération de protons (H+), d’où l’acidification des océans.
L’acidification des océans et la baisse de leur concentration en carbonates vont provoquer la disparition de nombreuses espèces ayant besoin de carbonates de calcium pour constituer leur coquille. Or, certains de ces organismes sont à la base de nombreuses chaînes alimentaires dont nous dépendons pour notre alimentation, puisqu’elles font vivre les poissons que nous consommons (merlus, saumons, morues, etc.).
Un problème similaire se pose avec les coraux, constituant l’habitat de nombreux organismes à la base d’autres chaînes alimentaires.
Voir : acidification des océansplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigacidification des océans
Diminution progressive du pH des eaux superficielles des océans., chaîne alimentaireplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigchaîne alimentaire
Notion désignant une suite d’organismes d’espèces différentes ayant entre eux diverses relations trophiques., modélisationplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigmodélisation
Réalisation d’un modèle permettant de rendre compte d’un phénomène., protonplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigproton
Nom donné à l’ion hydrogène (H+) en solution aqueuse, résultant de la perte de son électron unique par l’atome d’hydrogène..
L’absorption racinaire dépend du pH de la présence des ions H+. À pH acide de nombreux éléments chimiques deviennent moins disponibles pour les plantes, tandis que d’autres (fer, aluminium, manganèse) deviennent toxiques pour les plantes.
La plupart des plantes tolèrent un pH compris entre 6 et 7,5, c’est-à-dire proche de la neutralité, d’autres exigent des terres acides (sols sableux ou riches en matière organique) et d’autres encore des terres basiques (calcaire, par exemple).
La quantité de cations qu’un complexe argilo-humique peut fixer dépend du pH et de la quantité de cations disponibles dans le sol.
Voir : complexe argilo-humiqueplugin-autotooltip__small plugin-autotooltip__blue plugin-autotooltip_bigcomplexe argilo-humique
Association d’argile et d’humus ayant la capacité de retenir les ions minéraux les rendant disponibles pour les plantes..