Warning: Undefined array key "REMOTE_USER" in /home/clients/3b115fc3e8a0aca3c68a241422c6edc4/sites/infomaniak.planete-vivante.fr/lib/plugins/userhomepage/helper.php on line 235
Warning: Undefined array key "REMOTE_USER" in /home/clients/3b115fc3e8a0aca3c68a241422c6edc4/sites/infomaniak.planete-vivante.fr/lib/plugins/userhomepage/helper.php on line 32
Warning: Undefined array key "REMOTE_USER" in /home/clients/3b115fc3e8a0aca3c68a241422c6edc4/sites/infomaniak.planete-vivante.fr/lib/plugins/userhomepage/action.php on line 97
Warning: Undefined array key "REMOTE_USER" in /home/clients/3b115fc3e8a0aca3c68a241422c6edc4/sites/infomaniak.planete-vivante.fr/lib/plugins/userhomepage/action.php on line 100
====== ion ======
===== Définition =====
Atome, molécule, ayant cédé ou acquis un ou plusieurs électrons.
**n. m.** (gr. //ion,// qui va).
**Voir :** [[glossaire:entrees:a:atome|atome]], [[glossaire:entrees:e:electron|électron]], [[glossaire:entrees:m:molecule|molécule]].
===== Informations complémentaires =====
Avec la perte ou le gain d’un ou de plusieurs électrons, l'espèce chimique ayant subi le changement est dite ionisée. La perte donne un ion chargé positivement, c'est un cation ; avec gain d’électrons, on forme un anion qui est chargé négativement.
Les forces entre ions régissent la nature de certains états de la matière. Par exemple, les ions sont les constituants élémentaires de la structure cristalline, qui est une des formes de l'état solide.
En solution aqueuse, les composés minéraux sont en général sous forme ionique. Les ions sont alors très dispersés, chargés électriquement, ils attirent des molécules du solvant en formant des complexes.
**Voir :** [[glossaire:entrees:c:cristal|cristal]], [[glossaire:entrees:e:espece_chimique|espèce chimique]], [[glossaire:entrees:e:etat_de_la_matiere|état de la matière]], [[glossaire:entrees:s:solvant|solvant]], [[glossaire:entrees:s:solide|solide]].
**Fig.** : (A) rencontre de deux atomes différents (Na et Cl) et leur transformation en ions. (B) représentation schématique d'un cristal de sel de cuisine (NaCl).
^**A**\\ \\ {{i/image7.png?250x421}}^**B**\\ \\ {{i/image8.png?272x228}}\\ \\ Les ions chlorure Cl- sont les plus gros, car ils ont trois couches d’électrons.\\ \\ Les ions sodium Na+ sont les plus petits, car ils n’ont que deux couches d’électrons.^
===== Remarque linguistique et/ou historique =====
L’étymologie « qui va » (venant du grec ancien) a été donnée en 1834 par Michael Faraday, pour désigner les espèces chimiques responsables de la conductivité électrique dans les solutions, et donc le transport du courant dans les solutions d'électrolytes.