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====== ammoniac ======
===== Définition =====
Molécule composée d’un atome d’azote (N) et de trois atomes d’hydrogène (H), de formule chimique NH3, existant à l'état gazeux dans les conditions de température et de pression qui règnent sur Terre.
**n. m.** (gr. //ammôniakon//, dérivé de d'//Ammôn//, du nom grec d'Amon, dieu égyptien, car le sel ammoniac était récolté près du temple d'Ammon en Lybie).
**Voir :** [[glossaire:entrees:a:azote|azote]], [[glossaire:entrees:g:gaz|gaz]], [[glossaire:entrees:h:hydrogene|hydrogène]], [[glossaire:entrees:m:molecule|molécule]], [[glossaire:entrees:p:pression|pression]].
===== Informations complémentaires =====
L'ammoniac est un gaz incolore, dont l'odeur est suffocante, très piquante. En solution dans l'eau il donne l'ammoniaque.
À très basses températures (en dessous de - 33 °C), ce gaz se liquéfie.
**Voir :** [[glossaire:entrees:a:ammoniaque|ammoniaque]].
==== Toxicité de l’NH3 ====
Pour les organismes supérieurs l'ammoniac, aux concentrations élevées, supérieures à 300 ppm, devient toxique et doit être éliminé. Au dessus de cette concentration, s'il est inspiré, l'ammoniac peut être mortel.
L'augmentation de la teneur en ammoniac atmosphérique a des conséquences pour la santé et l'espérance de vie. L'excès d'ammoniac dans l'environnement contribue à l'acidification des écosystèmes et à l'eutrophisation des eaux.
L’excès d’ammoniac dans le milieu naturel favorise l’acidification et l’eutrophisation des milieux. De plus, sa recombinaison dans l’atmosphère avec des oxydes d’azote et de soufre peut former des particules fines (PM2,5), qui contribuent aux pics de particules fines en période d’épandage de fertilisants et d’effluents d’élevage, au début du printemps,
**Voir :** [[glossaire:entrees:e:ecosysteme|écosystème]], [[glossaire:entrees:e:effluent|effluent]], [[glossaire:entrees:e:epandage|épandage]], [[glossaire:entrees:e:eutrophisation|eutrophisation]], [[glossaire:entrees:f:fertilisant|fertilisant]], [[glossaire:entrees:p:particule_fine|particule fine]], [[glossaire:entrees:p:ppm|ppm]], [[glossaire:entrees:s:soufre|soufre]], [[glossaire:entrees:t:toxique|toxique]].
==== Formation de NH3 ====
Les sources naturelles d'ammoniac sont multiples :
* les volcans en activité, et les décharges électriques dans les couches élevées de l'atmosphère (à partir d'azote gazeux et d'eau) ;
* lors de la minéralisation des protéines animales et végétales.
De nombreuses sources d'ammoniac sont liées aux activités humaines, comme l’agriculture intensive et les activités industrielles (dont la fabrication d’engrais). Ces études ont montré, qu'à l'échelle de la planète, la zone la plus touchée est la vallée du Gange dans le nord de l’Inde et du Pakistan. Cette zone combine à la fois élevage intensif et production d’engrais.
**Voir :** [[glossaire:entrees:a:atmosphere|atmosphère]], [[glossaire:entrees:e:engrais|engrais]], [[glossaire:entrees:m:mineralisation|minéralisation]], [[glossaire:entrees:p:proteine|protéine]].
===== Remarque linguistique et/ou historique =====
Autrefois, on préparait l'ammoniac près du temple du dieu égyptien Amon.
La fabrication industrielle de l'ammoniac fut permise grâce au chimiste allemand Fritz Haber, qui a créé en 1909 le principe de synthèse de l’ammoniac à partir de l’azote atmosphérique. Carl Bosch industrialisera cette découverte, d'où le procédé Haber-Bosch, toujours utilisé aujourd’hui pour la fabrication d’engrais. En raison de l'importance de cette découverte pour la production d'engrais et l'intensification de la production agricole que ces engrais ont permis, et donc, pour les vies sauvées, Fritz Haber reçu le prix Nobel de Chimie en 1920. Beaucoup de pays boycotteront cette cérémonie, car Fritz Haber fut aussi un criminel de guerre ! En effet, pendant la première guerre mondiale, il mettra au point les premières armes à base de chlore et, en 1915, il supervisera la première utilisation des gaz lors de la bataille d'Ypres, causant 5 000 morts. En 1933, l’arrivée d’Hitler mettra fin à la carrière de ce chercheur juif.