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====== acide ====== ===== Définition ===== ==== Adjectif ==== Par exemple : le caractère acide du jus de citron. ==== Substantif ==== Molécule pouvant fournir des ions hydrogène (H⁺). **adj.** ou **n. m.** (lat. //acidus,// de //acer//, « être aigre »). **Voir :** [[glossaire:entrees:h:hydrogene|hydrogène]], [[glossaire:entrees:i:ion|ion]]. ===== Informations complémentaires ===== En réagissant avec les bases et les métaux, les acides forment des sels. Concernant les propriétés des acides, l'acide chlorhydrique (HCl) fournit un exemple simple. En réagissant avec la soude (NaOH), il fournit un sel, le chlorure de sodium (NaCl), qui est le sel de cuisine. Au cours de la réaction, l’ion sodium (Na⁺) a remplacé le proton (H⁺). Les ions H⁺ de l'acide en solution aqueuse se combinent aux molécules d’eau pour former des ions H₃O⁺, tandis que les ions OH^- de la base s'unissent aux ions H₃O⁺ pour donner de l'eau (H₂O), avec un fort dégagement de chaleur. **Voir :** [[glossaire:entrees:p:proton|proton]], [[glossaire:entrees:s:solution|solution]]. ==== pH ==== La concentration en protons d'une solution permet de calculer son pH, qui est le coefficient caractérisant son acidité, sa neutralité ou sa basicité. Une solution acide possède un pH dont la valeur est comprise entre 0 et 7. Une solution de pH 7 est neutre, c'est-à-dire ni acide, ni basique. **Voir :** [[glossaire:entrees:b:basique|basique]], [[glossaire:entrees:p:ph|pH]]. ==== Acide faible, acide fort ==== Moins un acide se dissocie en présence d’eau, plus il est faible, et inversement, plus il se dissocie, plus il est fort. La réaction peut être écrite : AH + H₂O ↔︎ A^- + H₃O⁺ Plus un acide est faible, plus il reste de l'acide AH en solution. La situation est inverse pour les acides forts.